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元素表的周期意味着元素按照一定的规律排列，并按照周期性的重复出现。这种排列方式可以帮助我们更好地了解元素的性质和特征。元素表中周期数表示元素的电子层数，这也是元素化学性质的主要影响因素之一。因此，周期表的周期性排布直接反映了元素的外层电子结构。
元素表的周期性排布是由杜尚-门德莱夫定律推导出来的。这条定律是一个重要的物理学原理，描述了原子核外电子的分布。杜尚-门德莱夫定律告诉我们，原子核吸引电子时，外层电子的离心率越高，电子的能量就越高。这也就解释了为什么元素表中周期数增加时，电子结构发生了变化。
由于元素表的周期性排布是完美的，因此我们可以预测元素的特性和反应。利用元素周期表中的重复规律，我们可以推断元素的氧化态，它在化学反应中扮演了关键角色。此外，周期表还告诉我们元素的物理特性，如熔点和沸点等。这是解释元素行为和性质的重要工具，因此周期表在化学和物理学领域被广泛使用。
周期
元素周期表横行叫周期。元素周期表共有7个横行。元素周期表的纵行称为族，排列依据分别是电子层数与最外层电子数。电子层数=周期数主族序数=最外层电子数。化学元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。从哲学角度解析，元素是原子的电子数目发生量变而导致质变的结果。
元素周期表的基本结构
周期
（1）定义：元素周期表中的横行叫做周期。周期的序数就是该周期元素具有的电子层数，即周期数＝原子核外电子层数
（2）数目：元素周期表有7个横行，即有7个周期。
（3）分类：短周期和长周期
①短周期：第一、二、三周期，每周期所含元素的种类数分别为2、8、8。
②长周期：第四、五、六、七周期，每周期所含元素的种类数分别为18、18、32、32。
族
（1）定义元素周期表有18个纵行，但只有16个族。从左到右，一个纵行是一个族，其中8，9，10三个纵行为一个族。
（2）分类
①主族，共7个(每个主族由长、短周期元素构成，族序数后标A)。包括第1，2，13，14，15，16，17七个纵行。主族序数=最外层电子数。同一主族中元素的最外层电子数相同
②副族，共7个(每个副族只由长周期元素构成，族序数后标B)。包括第3，4，5，6，7，11，12七个纵行。
③第Ⅷ族，包括8、9、10三个纵行。
④0族，最外层电子数是8(He是2)。指的是第18纵行。
元素周期表的发展历程
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫（DmitriMendeleev）首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序数排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。
在化学教科书和字典中，都附有一张“元素周期表（英文：theperiodictableofelements）”。这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。1869年，俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的质子数_核外电子数或核电荷数_，形成现行的元素周期表。
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